•氧化还原反应的基本概念•陌生类氧化还原反应离子方程式的书写方法•常见氧化还原反应离子方程式的书写示例•练习与巩固目录•总结与展望01氧化还原反应的基本概念氧化数的概念氧化数氧化数与化合价的区别化合价表示原子间电子转移的数值，而氧化数表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子的数值。表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值。规则单质的氧化数为0；在化合物中，元素的氧化数等于该元素各原子的氧化数之和。氧化还原反应的分类按得失电子数目分：单线桥、双线桥和多线桥反应。按反应物和产物的关系分：自氧化还原反应、交叉自氧化还原反应等。按反应物和产物种类分：歧化反应、归中反应等。氧化还原反应的配平010203观察法奇偶法待定系数法通过观察反应物和产物的化合价变化，确定电子转移的数目，从而确定反应物和产物的系数。利用反应物和产物中某元素化合价变化的奇偶性，确定反应物和产物的系数。先假设反应物和产物的系数，再根据质量守恒定律和电荷守恒定律确定各物质的系数。02陌生类氧化还原反应离子方程式的书写方法判断氧化剂和还原剂氧化剂在反应中提供电子，化合价降低的物质。还原剂在反应中接受电子，化合价升高的物质。确定电子转移的数目01根据化合价的变化确定电子转移的数目，化合价升高数=失去电子数，化合价降低数=得到电子数。02电子转移数目是配平离子方程式的关键，需要仔细分析化合价的变化。配平反应方程式根据质量守恒定律，配平反应前后原子的种类和数目。配平反应方程式是书写离子方程式的重要步骤，有助于确保方程式的正确性。书写离子方程式将化学方程式改写成离子方程式，标明电荷转移的方向。书写离子方程式是陌生类氧化还原反应离子方程式书写的最终形式，需要准确表达反应的本质。03常见氧化还原反应离子方程式的书写示例金属与酸的反应总结词详细描述金属与酸反应生成氢气和对应的盐，离子方程式中金属和酸均应拆成离子形式。以铁与稀硫酸反应为例，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow$。总结词详细描述金属与酸反应时，金属的化合价升高，酸中的氢离子化合价降低。以镁与稀盐酸反应为例，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为$Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}uparrow$。非金属与碱的反应总结词非金属氧化物与碱反应生成盐和水，非金属氧化物应写成化学式形式，碱应拆成离子形式。详细描述以二氧化碳与氢氧化钠反应为例，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为$CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O$。总结词详细描述非金属与碱反应时，非金属的化合价升高，碱中的氢氧根离子化合价降低。以二氧化硫与氢氧化钠反应为例，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为$SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O$。氧化还原反应在电化学中的应用总结词详细描述总结词详细描述在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极。以氢氧燃料电池为例，负极发生氧化反应，电极反应式为$2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}$；正极发生还原反应，电极反应式为$O_{2}+4e^{-}+在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电流由阳极流向阴极。以电解氯化钠溶液为例，阳极发生氧化反应，电极反应式为$2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}uparrow$；阴极发生还原反应，电极反应式为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}uparrow$。4H^{+}=2H_{2}O$。04练习与巩固练习题练习题2写出铜与硝酸银溶液反应的离子方练习题1程式。写出铁与稀硫酸反应的离子方程式。练习题3写出氢气与氧气在碱性条件下反应的离子方程式。答案解析答案解析1答案解析2答案解析3铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为$Fe+铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为$Cu+氢气与氧气在碱性条件下反应生成水，离子方程式为$H_{2}+2OH^{-}+O_{2}=2H_{2}O$。解析：氢气与氧气在碱性条件下反应生成水，离子方程式中氢气由0价升高到+1价，氧气由0价降低到-2价，得失电子守恒，电荷守恒，质量守恒。2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow$。解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式中铁由0价升高...
