高二化学9月份月考试题编制：余丹2014--9—15一、单项选择题（每小题3分，共计48分）1、一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A．①②③④B．①③④C．①②D．①③2、对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，下列说法正确的是()。A．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B．反应的净速率是正、逆反应速率之差C．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的D．O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶53、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为：CO＋H2OCO2＋H24、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是()。A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小5、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量6、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()。A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大7、25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是()。A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ8、下列说法不正确的是()。A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如下图所示正反应的活化能为E－E19、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)C(g)。20s后，反应物A的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1，此时反应物B的浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需反应时间为()。A.5sB．大于5sC.小于5sD．无法判断10、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()。A．A、C两点的反应速率：A>CB．B、C两点的反应速率：B＝CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法11、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是()。A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动12、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2[来源:学+科+网]47[来源:学*科*网]9n(Y)/mol0.120.11[来源:学+科+网Z+X+X+K]0.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大[来源:Z13、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞...
