1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2、表示方法：化学反应速率例：mA+nB==pY+qZv（A）＝△c（A）△tv（Y）＝△c（Y）△tv（Z）＝△c（Z）△t(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v>0(4)、对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变(2）、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。v（B）:v（Z）v（Y）:v（A）:==m:n:p:q注意：从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是旧的（反应物分子内）化学键断裂、新的（生成物分子内）化学键形成的过程。分子、原子处于高速的运动状态中，反应物分子不断发生碰撞，可能导致化学键的断裂，形成新化学键，从而产生新的分子，发生了化学反应。是不是所有的碰撞都能发生化学反应呢？1、有效碰撞能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变②化学平衡状态的特征：逆等定动变化学平衡研究的对象是可逆反应．化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行．达到平衡状态时，正逆反应速率相等．当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡．平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变浓度对化学平衡的影响图象温度对化学平衡的影响图象在其它条件不变时，增大压强，V正、V逆都增大，但增大倍数不一样。化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，V正、V逆都减小，但减小倍数不一样。化学平衡向着气体体积增大的方向移动。增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。减小压强，V正、V逆都减小，但减小倍数一样。平衡不移动2、对于反应前后气体体积发生变化的化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（a+b≠c+d）1、对于反应前后气体体积没有发生变化的化学反应高温H2O+COH2+CO2Ø在T、P不变时充入不反应的气体Ø在T、V不变时充入不反应的气体V正、V逆不变，平衡不移动相当于减小压强，V正、V逆都减小，但减小倍数不一样。化学平衡向着气体体积增大的方向移动。4、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应,升高温度,K减少;(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值大，反应完全。小结：(1)平衡是有条件的、动态的。(2)K不随起始浓度改变而变。(3)K与温度有关。(4)K与方程式写法有关。条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时物质的量相同两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化）投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化）等效平衡时同种物质的百分...
