高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度学案【学习目标】1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。2.知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。【基础梳理】一、化学反应的限度1、可逆反应（1）定义在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。注意：一同两方向！（2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“【实验探究】实验1：氯水中含有哪些微粒？Cl2+H2O实验观察氯水的颜色试验氯水的漂白性测量pH滴加AgNO3溶液查阅资料HCl+HClO现象或性质浅黄绿色HClO具有强氧化性pH试纸变红产生白色沉淀HClO是弱酸结论有Cl2分子含有HClO分子含有H+离子含有Cl-离子含有ClO-离子”。实验2：FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验实验①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静现象棕黄色变深出现分层现象，结论2Fe3+2I-=2Fe++I21．有I２生成＋２置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液实验3：铜与AgNO3溶液反应程度的实验实验稍过量铜与AgNO3溶液反应现象下层为紫红色溶液变为血红色有Fe3剩余＋结论Cu+2Ag+=Cu2++2Ag有Ag+剩余铜粉表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝在铜器与AgNO3溶液反应后有黄色沉淀生成的清液中加KI溶液（3）特点①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应；③不能进行到底，只能进行到一定程度——存在反应的限度。2、化学平衡（1）定义：是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化（反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态）。这种状态称化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”①化学平衡只存在于可逆反应中；②化学平衡是一个动态平衡；③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；⑤改变外界条件时，使v(正)、v(逆)发生变化且v(正)≠v(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。（3）判断标志对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)①v(正）=v(逆）②v(A消耗）：v（B生成）=m:n③反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变归纳总结判断可逆反应达到平衡状态的方法二、化学反应条件的控制1、目的：（1）促进有利反应加快反应速率、提高原料利用率（2）抑制有害反应减慢有害反应速率、减少甚至消除有害物质产生、控制副反应的发生2、化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。(2)实例——合成氨生产条件的选择：1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。(2)了解影响化学反应速率的因素。(3)初步了解控制化学反应速率的方法。2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。(2)了解并会判断化学平衡状态。3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。【思考交流】【思考与讨论1】建议设计成小组交流的形式，先请学生思考“这些反应有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？”提醒学生对反应快慢的描述与“时间”有关。爆炸在瞬间完成；金属生锈以年月计，因金属的性质与其存在的环境不同而差异很大；食物腐败以天计，与温度关系甚大；溶洞形成以万年计，极其缓慢。然后以教材中的图片抛砖引玉，提出问题：“你还能举出哪些涉及反应快慢的实例？”启发学生联系自己身边的反应，增强对反应快慢的感性认识。【思考与讨论2】建议课堂交流，让学生充分外显其思维。向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块分别是为了增大氧气浓度、增大反应物的接触面积，加快燃烧速率；把食物存放在冰箱里，糕点包装内放置除氧剂，则分别是降低温度和反应物浓度，减小反应速率；做化学实验时，研碎药品、配成溶液都是为了将反应物分散成尽可能小的粒子以增大接触面积，加快反应速率；纯氧比空气中的氧气浓度大，反应更剧烈。学生在交流的过程中，生活问题转化成了化学问题，生活经...
