盐类的水解教学设计VIP免费

盐类水解教学设计盐类的水解教学设计一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、教学过程板块一寻找规律1情景创设：通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题提问：A泡沫灭火器的适用范围B泡沫灭火器的主要成分C泡沫灭火器的反应原理学生讨论结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾，但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全1盐类水解教学设计老师提问：反应方程：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根据反应方程式，不是复分解反应，猜想为什么会有Al(OH)3和CO2的产生，带着这个问题我们先来做一个实验2实验探究让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒药品：指示剂（酚酞，石蕊）学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则Nacl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl,Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4Al2(SO4)33.小组测量记录，汇报，并列表归类2泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，分别放置在内筒和外筒，内筒内为Al2(SO4)3，外筒内为NaHCO3，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液体灭火器，后者灭火后不污染物质，不留痕迹。盐类水解教学设计老师最后呈现的结果盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液Nacl，Na2SO4，NH4Cl,（NH4）2SO4Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3，CH3COONa，酸碱性=7<7>74.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳）板块二分析原因1.提问：C(H+)C（OH-）酸性C(H+)=C（OH-）中性那么盐溶液中H+OH-从何而来？2.小组讨论加入盐的过程中溶液中粒子的存在形式的变化以NH4Cl为例加入盐前溶液（水）中离子H+OH-刚加入盐时溶液中的离子NH4+、Cl-H+OH-3.根据这个例子引导学生引导学生填写书上的表格加入盐分析内容NH4ClCH3COONaNaCl加入盐前溶液（水）中粒子H+OH-H+OH-H+OH-刚加入盐时溶液中的粒子NH4+、Cl-H+OH-...