碱金属（第三课时）•复习目标1、掌握焰色反应的操作方法和应用范围2、掌握混合物的相关计算焰色反应焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。11、用途：、用途：检验金属和金属离子的存在22、实验操作要点、实验操作要点洗、烧、蘸、烧、洗、烧33、记住、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。注意注意：①做焰色反应可以是适用金属单质或它们的化合物（不是任何金属元素都有焰色反应）。②一般钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是无色，因此不能通过沉淀反应而常常利用焰色反应来检验K+、Na+的存在。③属于物理变化（也伴随有化学变化）。④每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止？⑤在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？［例题］用1000ml浓度为1.0mol／L的NaOH溶液吸收0.80molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比约为。［例题］在10ml0.01mol／L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol／L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A1.344mlB2.24mlC0.672mlD0ml•解:设混合物中Na2CO3的质量分数为x。•2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2Om△•2×84.0g62.0g•2.74g（1.00-x%)0.620g•x%=38.7%•答:混合物碳酸钠的质量分数为38.7%。•[[例题例题]]将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.742.74gg加热到质量不再变化时，剩余物质量为加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.122.12gg。。求：混合物中碳酸钠的质量分数求：混合物中碳酸钠的质量分数【例题】将一小块表面部分被氧化成淡黄色物质【例题】将一小块表面部分被氧化成淡黄色物质的钠块，投入的钠块，投入11LL水中，充分反应后，共搜集到水中，充分反应后，共搜集到12123232mlml的气体（标准状况）。将反应的溶液稀释到的气体（标准状况）。将反应的溶液稀释到1.1.22LL，，测得溶液的测得溶液的OHOH--离子浓度为离子浓度为0.10.1mol/Lmol/L。。试求试求钠块中钠单质的质量分数。钠块中钠单质的质量分数。[[练习练习]]把把7070gg过氧化钠和氧化钠的混合物放过氧化钠和氧化钠的混合物放入入9898gg水中，所得氢氧化钠溶液的质量分数是水中，所得氢氧化钠溶液的质量分数是50%50%。试计算原混合物中过氧化钠的质量分数数多少。。试计算原混合物中过氧化钠的质量分数数多少。((精确到精确到0.01%)0.01%)其它例题其它例题《金版》：P11A：4、5。B：2、3、7P13例题、P144、6《金版》赠：P311、P513、16P620、P524
