化学键与物质构成分子结构与性质分子间作用力对物质性质的影响1.(改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是()A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.石英熔融【解析】选A。干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；溶于水过程中形成氢键；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故选A。2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.标准状况下，NA个HF分子约为22.4LC.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.NH3分子间存在氢键，故氨气易液化【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；HF分子间存在氢键，在标准状况下是液体，B错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，C正确；NH3分子间氢键使其易液化。3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤C.①③④⑥D.①②④⑤【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。【归纳提升】范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强分子极性与共价键的极性关系4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2分子属于非极性分子，即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是()①H2S②N2③CO2④HCl⑤BF3⑥NH3⑦SiCl4⑧HClO⑨C2H2⑩NH4ClA.②③⑤⑦B.③⑤⑦⑨C.③⑤⑧⑨D.⑤⑦⑨⑩【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子，N2是含有非极性键的非极性分子，NH4Cl是离子化合物，不存在分子。6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A.PH3是极性分子B.PH3中有未成键电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P—H键是非极性键【解析】选A、B。A项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；B项，PH3分子中有1个未成键的孤电子对；C项，根据P元素的化合价分析，错误；D项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。【归纳提升】分子极性的判断技巧(1)共价键的极性与分子极性的关系(2)判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。手性分子与无机含氧酸的酸性7.(2020·泰州模拟)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4【解析】选D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1、1、2、3，HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。8.(2020·周口模拟)当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A.B.C.D.【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。9.(2020·镇江...
