2021版高考化学一轮复习 课时提升作业二十一 化学平衡的移动(含解析...VIP免费

学必求其心得，业必贵于专精1化学平衡的移动1。将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g）+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0。6mol·L-1。下列说法正确的是(）A.4s内,v(B)=0.075mol·L—1·s—1B.4s后平衡状态下，c(A)∶c（C）=2∶1C。达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D。达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积，则A的转化率降低【解析】选A。A项,C的浓度为0。6mol·L—1，则B的浓度变化为0.3mol·L—1,故v(B)==0.075mol·L—1·s-1，故正确；B项，4s后达到化学平衡状态时,c（A）∶c(C）=7∶3，故不正确；C项，因为正反应是放热反应,升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小,故不正确；D项,温度不变，缩小容器的体积,相当于增大体系压强,则化学平衡向正反应方向移动,A的转化率升高,故不正确。2.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2（g)2NH3(g)ΔH〈0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较学必求其心得，业必贵于专精2A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大【解析】选B。A项,正反应是气体体积减小的反应,依据勒夏特列原理可知,增大压强,平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大,不正确;B项,正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低,正确;C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率降低，不正确;D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,不正确。【加固训练】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如图:TaS2(g）+2I2（g)TaI4（g)+S2(g）.下列说法正确的是（)A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变B。在提纯过程中,I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D。该正反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比【解析】选C。根据方程式,高温区TaI4含量高,低温区TaI4的量小，故A错误;在提纯过程中，I2的量不变,故B错误；TaS2难挥发，在学必求其心得，业必贵于专精3提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区,故C正确;该正反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，故D错误.3。由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示.下列说法正确的是（)A.由X→Y反应的ΔH=E5—E2B.由X→Z反应的ΔH>0C。降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率【解析】选C.化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,由图可知,X→Y反应的ΔH=E3-E2，X→Z反应的ΔH=E1-E2〈0,反应放热,A、B项错误;由X生成Y的反应,即2X(g)3Y（g）,是气体物质的量增大的反应,降低压强,平衡正向移动，有利于提高Y的产率,C正确；X→Z的反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。4。Ⅰ。在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白:(1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动,则平衡必向________方向移动。(2)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动,学必求其心得，业必贵于专精4则A的状态为________________________________________________。Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH〈0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________________________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________________.A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变(2)①前10min内用NO2表示的...