1第2天氧化还原反应的基本规律(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)[概念辨析]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)失电子难的原子,获得电子的能力一定强。(×)(2)物质氧化性或还原性的强弱,主要决定于外因(即反应条件,诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。(×)(3)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。(√)(4)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(×)(5)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂,则一定有另一种物质作还原剂。(×)(6)含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性。(×)(7)金属原子失电子越多,其还原性越强。(×)(8)Fe比Cu还原性强,所以Cu2+比Fe3+氧化性强。(×)1.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是()A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-4、NO-3C.ClO-4、MgD.Cl2、Fe3+、Al解析:F-、I-、S2-只能作还原剂,A项错误;Mg只能作还原剂,C项错误;Al只能作还原剂,D项错误。答案:B2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析:已知反应中氯元素的化合价:+1变为+5和-1,符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。答案:B3.已知:①A+B2+===A2++B;②D+2H2O===D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-===E,B-2e-===B2+。下列说法中正确的是()A.氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+B.氧化性:D2+>E2+>A2+>B2+C.反应E+A2+===A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D解析:分析三个反应事实可得如下结论:2反应结论①氧化剂为B2+;氧化产物为A2+;氧化性为B2+>A2+②D能置换出H2O中的氢,说明D为活泼金属,D2+的氧化性非常弱③由电极反应知,B为原电池负极,所以金属活动性为B>E,氧化性E2+>B2+综合三个结论可知,氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D2+,A项正确,B项错误;若发生反应E+A2+===A+E2+,则氧化性A2+>E2+,与题干事实不符,所以该反应不能进行,C项错误;虽然D比A活泼,但D能与H2O反应,所以不能用D来置换溶液中的A2+,D项错误。答案:A4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物,则该氧化还原反应中的还原剂为()A.NOB.FeSO4C.Fe(NO3)3D.Fe2(SO4)3解析:在给的六种物质中,Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性,NO、FeSO4具有还原性,由于氧化性HNO3>Fe3+,所以氧化剂为HNO3,还原剂为FeSO4。答案:B5.依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C.氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+D.还原性:H2O2>Mn2+>Cl-解析:反应①中若Cl2足量,可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物,A项错误;根据反应②可知,KMnO4的氧化性强于O2,故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4,B项错误;综合多个反应,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+,C项正确;根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性:H2O2>Mn2+且Cl->Mn2+,D项错误。答案:C6.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如下图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()3A.Cu2+>X3+>H+>X2+B.X3+>H+>Cu2+>X2+C.X3+>Cu2+>H+>X2+D.X2+>H+>Cu2+>X3+解析:根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知,氧化性Cu2+>H+。根据图中信息知,当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生,此时反应为X3++e-===X2+,氧化性X3+>Cu2+,当电路中又有0.2mol电子通过时,阴极析出0.1mol的铜。随后溶液...