1第2天氧化还原反应的基本规律(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[概念辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)失电子难的原子，获得电子的能力一定强。(×)(2)物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于外因(即反应条件，诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。(×)(3)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。(√)(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×)(5)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂，则一定有另一种物质作还原剂。(×)(6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(×)(7)金属原子失电子越多，其还原性越强。(×)(8)Fe比Cu还原性强，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性强。(×)1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、MgD．Cl2、Fe3＋、Al解析：F－、I－、S2－只能作还原剂，A项错误；Mg只能作还原剂，C项错误；Al只能作还原剂，D项错误。答案：B2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B3．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D解析：分析三个反应事实可得如下结论：2反应结论①氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为B>E，氧化性E2＋>B2＋综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A项正确，B项错误；若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C项错误；虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋，D项错误。答案：A4．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。答案：B5．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D项错误。答案：C6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如下图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()3A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋解析：根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2＋>H＋。根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3＋＋e－===X2＋，氧化性X3＋>Cu2＋，当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜。随后溶液...
