2020-2021高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示。已知：2ClO熔点-59℃、沸点11℃、22HO沸点150℃A中的化学方程式：32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低2NaClO的溶解度b.减少22HO的分解c.使2ClO变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，22HO在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22HOag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，2ClO不能被充分吸收空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O还原剂a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。【详解】(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，2ClO不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低2NaClO的溶解度、减少22HO的分解，由于2ClO的沸点较低，所以还能使2ClO变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，22HO在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：22HO~2e-，若在反应中消耗掉22HOag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34g·mol-1)=a/17mol。2．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。测定原理：+3Br2→↓+3HBr测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将5.00mL1amolL浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL10.10molLKI溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010molL223NaSO标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液1VmL(反应原理：2223246I2NaSO2NaINaSO)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223NaSO溶液2VmL。(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。(4)该废水中苯酚的含量为________1mgL(用含1V、2V的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。Ⅱ.处理废水。采用Ti基2PbO为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH)，阴极上产生22HO。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO和2HO。(5)写出阳极的电极反应式：________。(6)写出苯酚在阴极附近被22HO深度氧化的化学方程式：________。【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶...
