第二章化学物质及其变化一、深化点——全析“相互竞争的离子反应”，确保必考点不失分离子反应贯穿于元素化学的始终，又是每年高考必考内容。如果在同一溶液中有几种微粒可与所加物质发生反应，而当所加的物质是少量时，哪一个反应会发生呢？自然法则是“优胜劣汰”，在化学反应中这种互相竞争的离子反应也是如此。复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几种可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应优先进行。[示例1](1)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向含1mol硫酸铝铵的溶液中加入1L4mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向含1mol硫酸铝铵的溶液中加入1L4.5mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。[分析](1)加入少量NaOH，OH－既可与Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀，又能与NH＋4结合生成NH3·H2O，两反应竞争，由于在含Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有Al(OH)3沉淀生成，故Al3＋结合OH－的能力大于NH＋4结合OH－的能力，故OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(2)1molNH4Al(SO4)2中含1molNH＋4和1molAl3＋，由于结合OH－的能力：Al3＋>NH＋4>Al(OH)3，故反应的离子方程式为Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。(3)1molNH4Al(SO4)2中含1molNH＋4和1molAl3＋，由于结合OH－的能力：Al3＋>NH＋4>Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于氨水，反应的先后顺序为1molAl3＋――→①结合3molOH－Al(OH)3，1molNH＋4――→②结合1molOH－NH3·H2O，Al(OH)3――→③结合剩余的0.5molOH－0.5molAlO－2，[还剩余0.5molAl(OH)3]。反应的离子方程式为2Al3＋＋2NH＋4＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O。(4)硫酸铝铵溶液中存在NH＋4、Al3＋与SO2－4，当加入少量Ba(OH)2溶液时，Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4沉淀，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。[答案](1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2(2)Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O(3)2Al3＋＋2NH＋4＋9OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2NH3·H2O＋2H2O(4)2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先与还原性(氧化性)强的物质反应。[示例2](1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)向100mol2mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[分析](1)由于还原性Fe2＋>Br－，当Cl2不足时，Fe2＋优先与Cl2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)n(FeBr2)∶n...
