精品文档化学选择专项训练〔1〕1．以下实验操作正确的选项是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液2．以下物质转化在给定条件下能实现的是A．FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4B．NaCl(aq)――→电解Na――→O2/点燃Na2O2C．Fe――→稀H2SO4FeSO4(aq)――→NaOHFe(OH)2――――→空气中灼烧Fe2O3D．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→CuFe3．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反响开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是A．图1中电解质溶液的pH增大B．图2中电解AlCl3溶液的总反响为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．A处通入的气体为CH4，电极反响式为CH4＋10OH－－8e－=CO2－3＋7H2OD．电解池中Cl－向x极移动4．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．BaSO3与稀HNO3反响：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反响：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．向CuSO4溶液中参加Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑精品文档5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有关说法正确的选项是A．正极反响式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。以下说法错误的选项是A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可反响生成含有共价键的离子化合物7.以下说法不正确的选项是A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c〔Na+〕=c〔SO42﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕B．25℃时，将amo1•L﹣l氨水与0.01moI•L﹣1盐酸等体积混合，反响完全时溶液中c〔NH4+〕=c〔C1﹣〕，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=01.0109aC．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如下图。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．298K时氢氰酸〔HCN〕的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸参加到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生精品文档化学选择专项训练〔2〕1.化学与社会、生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是2和N2O4AA44Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA3．以下图所示实验中，能够到达实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S>C>Si验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。以下表达不正确的选项是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大4.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如下...
