第-1-页专题13.3晶体构造及性质1．【2021届安徽省安庆市怀宁中学等六校高三第一次联考】以下各组晶体物质中，化学键类型一样，晶体类型也一样的是〔〕①二氧化硅与三氧化硫②氯化钠与氯化氢③二氧化碳与二氧化硫④晶体硅与金刚石⑤晶体氖与晶体氮⑥硫黄与碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤【答案】C考点：考察晶体类型与晶体微粒之间的作用力等知识。2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，有关说法正确的选项是〔〕A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12第-2-页D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④【答案】B考点：考察晶胞的判断及计算3．以下说法中错误的选项是〔〕A．干冰及二氧化硅晶体熔化时，所克制的微粒间相互作用不一样B．白磷〔P4〕分子是正四面体构造，故分子中的键角为1090281C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣与每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【答案】B【解析】试题分析：A．干冰为分子晶体，熔化时克制分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克制共价键，故A正确；B．白磷是正四面体分子，键角是60°，故B错误；C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣与每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等，故C正确；D、离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；应选B．考点：考察晶体构造及性质第-3-页4．CaC2晶体的晶胞构造及NaCl晶体的相似(如以下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。以下关于CaC2晶体的说法中正确的选项是〔〕A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子及F2是等电子体C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1molD．及每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个【答案】C考点：考察晶胞的分析及计算的知识。5．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的选项是〔〕A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③【答案】B【解析】试题分析：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点及晶格能成正比，晶格能及离子半径成反比、及电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子与氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子与氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是第-4-页①③②④，应选B．考点：晶格能的比拟6．【2021届河南省三门峡市灵宝三中高三上第四次质检】以下说法正确的选项是〔〕A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体【答案】D【解析】试题分析：．稳定性及共价键有关，熔沸点及相对分子质量有关，那么分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、分子的稳定性与化学键有关与氢键无关，故C错误；D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；应选D．考点：考察氯化物的熔点与沸点及物质晶体类型的判断的知识。7．如下图的构造为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体构造，该构造是其晶体中具有代表性的最小重复单位。〔1〕钪的价电子排布图在该物质的晶体构造中，每个钛离子周围及它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、______个。第-5-页〔2〕该晶体构造中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。〔3〕假设钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c，晶体构造图中正方体边长〔钛原子之间的距离〕为dnm〔1nm=10-9m)，那么该晶体的密度为________g/cm3。〔写出表达式即可〕【答案】〔1〕；6；8；〔2〕3:1:1；CATiO3。〔3〕。...
