一、选择题1．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。2．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H>0B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV答案：B【详解】A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；C.由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D错误；答案选B。3．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案：B【详解】A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；故选B。4．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞bD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案：C【详解】A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1，故A错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1>Q3>Q2B．Q3
