第二节水的电离和溶液的PH高考题汇编（92-2004）1．(1992年全国，16)等体积混合0．10mol·L－1盐酸和0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2．0B．12．3、C．1．7D．12．0解析：依题意可知强酸强碱中和碱过量，先算出过量的c(OH－)，再求pH。c(OH－)＝0．06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，过剩c(OH－)＝(0.12mol·L－1－0.10mol·L－1)÷2＝0．01mol·L－1，c(H+)＝10－12mol·L－1，故pH=12。2．(1992年全国，5)用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是(、)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3．(1993年上海，14)将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()A．a=b=100mlB．a=b=1000mLC．ab解析：因为pH相同的强酸和弱酸等倍稀释时，弱酸的pH小，所以如果稀释后的pH要相同，弱酸的稀释倍数要大，所以a>b。4．(1993年上海，21)在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH减少的是()A．①③B．②④C．②③④D．①解析：化学变化中有新物质生成，从结构的观点看化学变化过程中有原物质化学键的破坏和新物质化学键的形成，分析：A.O2====O3有新物质生成；B.CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O中有化学键断裂；C.漂白帽是SO2与有机色素结合成不稳定的无色化合物，久置空气中该化合物被破坏，有键的断裂，所以上述三种变化均为化学变化。而D中属于胶体的凝聚，是Fe(OH)3胶粒与电解质MgSO4混合后，胶粒吸附的阳离子被去掉，因而易结合成大颗粒而沉淀，这个过程无新物质生成也无键的破坏。5．(1994年上海，25)下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH=0的盐酸②0．1mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶3解析：首先应掌握酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(OH－)；碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+)。所以四种溶液中的由水电离的c(H+)分别为：①c(H+)＝1mol·L－1由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH－)相等等于10－14；②由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1；③由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1；④c(H+)=10－11mol·L－1。即10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶10006．(1994年上海，29)某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是()A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度E．两种溶液的物质的量浓度相等解析：若某一元强酸稀溶液和一元弱碱稀溶液的物质的量浓度相等，等体积混合后，其pH必小于7．0；要使其pH等于7．0，碱的浓度必略大于强酸，这样酸溶液的c(H+)必大于碱溶液的c(OH－)。7．(1995年上海，20)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等解析：关键是MOH可以是强碱，也可以是弱碱。若为强碱则与HA恰好完全反应，A项不正确；若为弱碱，生成的盐水解，且碱一定过量，故B、C不正确。所以D选项正确。而D项不管MOH是强还是弱都有c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)(根据电荷守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。8．(1997年全国，18)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析：A、C均呈中性；B项氨水有剩余，显碱性；D项醋酸有剩余，显酸性。9．(1998年上海，20)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,...
