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化学必修2课时练习之八桐乡二中化学组编共价键班级姓名一、选择题1、下列电子式中错误的是：2、下列各项中表达正确的是A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3、下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O24、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl55、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A.3与8B.1与16C.12与17D.6与86、关于化学键的下列叙述中，正确的是A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键7、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A、KB、CaC、ID、Ne8、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H⑤2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确9、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N5+共有34个核外电子B.化合物N5AsF6中As化合价为+1化学必修2练习(8)第1页共2页化学必修2课时练习之八桐乡二中化学组编C.N5+中氮－氮原子间以共用电子对结合D.化合物N5AsF6中F化合价为－1请把以上选择题的正确选项填入下表：题号123456789答案二、填空题10、将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH②H2O③CaCl2④N2⑤C2H4⑥Na2CO3⑦MgBr2等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是。11、有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是；（2）X2Z的电子式，Y2Z的电子式；（3）X2Z和Y2Z反应的化学方程式。12、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为。13、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为，由键组成。（2）Mg3N2与盐酸反应生成种盐，分别为。（3）NH4Cl的电子式为，NH3的电子式为。（4）r(N3-)r(Mg2+)(填“>”、“=”或“<”)。14、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。（3）写出D元素形成的单质的结构式：。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式。化学必修2练习(8)第2页共2页