第 2 课时 共价键的键能与化学反应的反应热 原子晶体学习目标 1.掌握共价键的键能与键长的概念及它们之间的关系。2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的物理性质特点。一、共价键的键能与化学反应热1．键能：原子之间形成的共价键的强度可以用键能来描述。键能是指在 __________条件下，1 mol________AB 分子生成________A 原子和________B 原子的过程中所________的能量，称为 AB 间共价键的键能，单位为 kJ·mol－1。例如，在 298 K、101 kPa 条件下，1 mol H2分子离解生成气态氢原子需要吸收 436 kJ的能量，所以，H－H 键的键能为 436 kJ·mol－1。键能越大，形成化学键时放出的能量________，意味着化学键越________，越不容易被________。2．键长：__________________________________________________。一般而言，化学键的键长愈________，键能愈________，化学键愈________，键愈________。当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越________，键能越________。3．键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为________反应，否则，反应为________反应。反应热(ΔH)＝____________总键能－__总键能。(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的________变化。化学反应的实质是反应物分子内________________________和生成物分子内______的形成。二、原子晶体1．概念：相邻原子间以__________相互结合形成的具有________________结构的晶体，叫做原子晶体。2．典型的原子晶体——金刚石在金刚石晶体中，每个碳原子被周围________个碳原子包围，以共价键跟________个碳原子结合形成________________，其 C—C—C 夹角为________。金刚石晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比为________________。金刚石结构中最小的环中有 6 个 C 原子，金刚石晶胞中含 8 个 C 原子。3．原子晶体的物理性质由于共价键的键能大，所以原子晶体一般熔点____，硬度______，______导电，______溶于一般溶剂。4．常见的原子晶体(1)某些非金属单质，如晶体硼(B)、晶体__________(________)、____________等。(2)某些非金属化合物，如金刚砂(________)、水晶(________)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。1．下列说法正确的是( )A．分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高...
