选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第2节《水的电离和溶液的酸碱性》课件（56张）VIP专享VIP免费

第1课时岳阳市七中占斌1.对①0.1mol·L-1CH3COOH0.01mol·L②-1的CH3COOH进行下列比较（填序号）：电离度c(H+)酸性①＜②①＞②①＞②2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2OCH3COOHH2O探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性G现象：指针摆动不亮HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OHOH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OHOH－－25℃时，水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L灯泡灵敏电流计？HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质什么是Kw，影响Kw的因素是什么？如何影响？为什么？温度（℃）255580100Kw（mol2·L-2）1.0×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-13【小结】Kw（水的离子积）只与温度有关，升温Kw增大，因为水的电离是吸热过程；常温下Kw=1.0×10-14，增大c(H+)>c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，c(H＋)增大C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变B