弱电解质的电离地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数及相关计算考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较课堂小结·真题巧妙发掘结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘考点一弱电解质的电离平衡【知识梳理】1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘（1）电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．弱电解质的电离平衡结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘1．判断正误(“√”“正确的打，错误的打×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)弱电解质一定是共价化合物()(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()√×××结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH正向不变减小减弱正向增大增强正向增大增强逆向减小减小增强正向减小减小增强2．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表：增大不变增大增大增大不变不变结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。【提示】①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘题组一弱电解质改正：NaHSO4===Na＋＋HSO4-1．判断下列电离方程式书写是否正确，如有错误请改正。(1)熔融状态下NaHSO4电离：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-_______________________________(2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32-_______________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－_________________________________________(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4-_______________________________改正：H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-正确。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小题组二弱电解质的电离平衡2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。C结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘4．关于常温下，pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)＝0.01mol/LB．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离解析：pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01mol/L，醋酸是弱酸，部分发生电离，故c(CH3COOH)大于0.01mol/L，A错误；醋酸电离产生的c(H＋)＝c(CH3COO－)，但在溶液中水也可以电离产生H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH<4，C错误；加入醋...
