人教版高中化学选修4燃烧热概念的理解1.燃烧热(1)概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5kJ·mol-1,表示为101kPa时,1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()。A2.理解燃烧热需要注意的问题(1)燃烧热是反应热的一种,其ΔH为“-”或ΔH<0。(2)101kPa时,可燃物完全燃烧,生成物必须是稳定的氧化物,如C完全燃烧生成CO2(g),而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态水,而不是水蒸气。(3)燃烧热通常是由实验测得的,以1mol纯物质作为标准进行测量。3.燃烧热和中和热的区别与联系相同点:ΔH<0,放热反应。不同点:①燃烧热限定可燃物为1mol,中和热限定生成物H2O为1mol。②燃烧热是指1mol反应物完全燃烧时放出的热量,不同反应物的燃烧热不相同;中和热是指生成1molH2O时放出的热量,不同强酸和强碱反应的中和热相同,ΔH均约为-57.3kJmol•-1。
