新课标化学同步备课精品8.1.1开发利用金属矿物和海水资源8.1.1教案【学习目标】1.知识与技能：⑴知道金属元素在自然界的存在形态。⑵知道根据金属的活动性不同，可分别采用加、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。并能够书写有关的化学方程式。☆⑶知道铝热反应的原理及其应用。☆⑷知道海水淡化的主要方法之一――蒸馏法的原理。⑸知道从海水中提取镁、氯、溴、碘等化工产品的反应原理。☆⑹初步学会梳理无机物之间的转化。2.过程与方法：⑴培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力；⑵通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力；⑶通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。3.情感、态度与价值观：⑴体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识；⑵通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；⑶介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感；⑷认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。【学法指导】熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。海水资源的开发主要理解从海水中提取碘与溴的操作方法及原理。【课堂研讨】1.(自学、思考)①举例说明金属在自然界中主要以什么形式存在？②金属冶炼的实质是什么？③为什么人类使用铁器比使用铜器晚？④为什么不同的金属采用的冶炼方法不同？⑤金属活动性顺序与金属冶炼有什么关系？2.(自学、归纳)①哪些金属的冶炼用热分解法？请举例说明，并写出有关的化学方程式。1②哪些金属的冶炼用热还原法为？常用的还原剂有哪些？请举例说明，并写出有关的化学方程式。MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑④通过上述①②③的总结，完成下表：金属的活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法3.(思考、讨论)仔细阅读课本P89【实验4－1】思考下列问题：①该反应为“铝热反应”，其中的镁带和氯酸钾起什么作用？②该反应有何现象？写出该反应的化学方程式。③根据该反应放出大量的热，分析该反应有何实际应用？④Al能否与所有的金属氧化物发生类似的反应？若不能，请说明哪些金属氧化物可与Al发生此反应？4.2(思考、讨论)①从表4－1中分析火法炼铜与湿法炼铜的方法各有哪些优缺点？②金属冶炼、开发过程中会遇到什么问题？能通过哪些途径解决这些问题？金属提炼一般步骤：①矿石的富集、除杂；②冶炼；③精炼。5.(自学、总结)①海水水资源利用包括哪两个方面？②海水淡化的途径有哪两个方面？③海水的淡化方法主要有哪些？④课本P90的图4－3、图4－4的原理一样吗？请你用语言描述它们的原理。⑤请画出蒸馏方法的装置图，并标明各仪器的名称。6.(自学、总结)海水中含有的化学资源(各元素)有何特点？根据这些特点，你认为从海水中提取物质最需要解决的问题是什么？7.3(思考、讨论)常用物质分离的方法有哪些(多多益善)？举例说明这些方法的应用。8.(思考、讨论)海水中碘的提取。已知证明海水中含有碘时，有以下步骤：①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。请回答下列问题：⑴合理的步骤是：；流程图：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质⑵证明含碘的步骤是②，实验现象为加入几滴淀粉溶液后变蓝；反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑶为什么要用刷子刷净，而不要用水冲？能...
