第四章非金属及其化合物4．硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4．硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H++SO42－HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H++OH－==H2O与碱性氧化物反应CuO+2H+==Cu2++H2O与盐反应CO32－+2H+==CO2↑+H2O与金属反应Fe+2H+==Fe2++H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+。［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性①与金属反应2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。C12H22O1112C+11H2O［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。［补充实验］浓H2SO4与C反应。［实验装置］［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。［生答］浓硫酸与C反应的产物有SO2和CO2。［板书］②与非金属反应2H2SO4(浓)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O［师问］根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为什么剂？［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI、HBr、H2S等。［板书］③与化合物反应H2SO4+H2S===SO2↑+S↓+2H2O［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。［板书］吸水性：吸收现存的水。吸收结晶水。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。［板书］2．硝酸的氧化性［补充实验］浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。浓H2SO4△7△7浓H2SO4［现象］浓HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝［生答］浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体，说明是NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。稀HNO3与Cu反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，则硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。［板书］①与金属反应Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？［生答］隔绝空气。［投影］下面的装置能否证明上述的...
