第二课时［复习提问］投影1.下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩FeSO2石墨(1)属于强电解质的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(4)②③④⑦［引入］因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。［板书］三、离子反应［演示实验］按下表操作，先演示I和II［生］观察并记录实验现象，写出化学方程式。［设疑］为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应？［生］因为BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合复分解反应发生的条件。［师］对。BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完全电离成离子，请同学们分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化？［学生讨论后回答］BaCl2和CuSO4混合生成难溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中难电离，因此Ba2+和SO数目减少。CuSO4和NaCl混合，不反应，所以各离子数目不变。［师］可见，CuSO4与BaCl2溶液反应，实质是SO和Ba2+结合，使离子数减少的过程。那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？［生］自学、思考后回答：通过观察Ⅱ的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2＋未参与反应，至于溶液中的Cl－，可通过加AgNO3溶液和稀HNO3的办法进一步确定。［继续演示Ⅲ的操作］［学生活动］观察现象，写出AgNO3与CuCl2反应的化学方程式。［师］由以上实验得出什么结论？［生］甲：实验II反应后的溶液中确实有大量Cu2+和Cl-。乙：AgNO3与CuCl2反应，因Ag+与Cl-结合成难溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-减少。［师］由以上实验我们可以得出结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这一类反应统称为离子反应。［板书］1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应［师］可用实际参加反应的离子来表示离子间反应的过程，这就是离子方程式。［板书］2.离子方程式1（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。［引导］离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题，下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。［投影］离子方程式的书写步骤(1)写出正确的化学方程式CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比Ag＋＋Cl－====AgCl↓(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。［板书］(2)书写：“写、改、删、查”四个步骤。［学生分组实验］全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。［结果汇报］一组：均有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag＋＋Cl－====AgCl↓二组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。三组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O四组：均产生白色沉淀。离子方程式为：Ba2＋＋SO====BaSO4↓［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。［投影］1.易溶、易电离物：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K＋、Na＋、NH＋4的盐，还有其他(课后复习溶解性表)。2.难溶、难电离物：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累...
