4-1-3镁和铝（第三课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解氢氧化铝的两性。（2）理解氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应过程中的定量关系。（3）了解合金的一概念。2．能力和方法目标（1）通过对氢氧化铝性质研究，提高分析研究两性氢氧化物的性质的能力。（2）通过对氢氧化铝跟氢氧化钠反应的图象分析，提高分析图像能力。3．情感态度和价值观目标（1）通过对由铝土矿冶炼成铝、铝制成铝合金，各种各样的铝合金的应用等知识的学习，培养学生对爱化学的情感。（2）引导学生对镁、铝及其重要化合物的重要性质、相互转化关系等知识，采用列表或画关联图或写化学方程式等手段进行归纳类比，培养科学的学习习惯。（3）从合金比纯金属的性质更优越等体验人与人之间的合作的重要性。[重点与难点]本课时的重点和难点是氢氧化铝的两性。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）。（A）3mol·L-1HCl（B）4mol·L-1HNO3（C）8mol·L-1NaOH（D）18mol·L-1H2SO42．把氢氧化钡溶液逐滴加入含amolKAl(SO4)2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加入的Ba(OH)2的物质的量对应关系正确的是（）（单位是mol）。（A）3a，4a（B）3a，2a（C）2.5a，1.5a（D）2a，a3．铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是（）。（A）铊是银白色金属，易导电（B）铊具有强还原性，容易与O2反应（C）+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物（D）Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）。（A）5.4g（B）3.6g（C）2.7g（D）1.8g5．欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液6．只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol·L-1）是（）。（A）氯化钙和碳酸钠溶液（B）氢氧化钡和碳酸氢钠溶液（C）稀硫酸和碳酸钠溶液（D）偏铝酸钠和盐酸溶液7．已知Ba(AlO2)2可溶于水，则向含有amolAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2的溶液（3a
