4-2-2铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。（2）铁的氢氧化物的性质与比较。（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。铁离子的检验。2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+（B）Fe2+（C）Mg2+（D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。（A）NO（B）Cl-（C）SO（D）Cl-和SO5．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10:7。原混合物中单质的质量分数约是（）。（A）26%（B）74%（C）88%（D）95%6．在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得沉淀是（）。（A）Al2S3和Fe2S3（B）Fe(OH)3和Al(OH)3（C）FeS、Al(OH)3和I2（D）FeS、Al(OH)3和S7．在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起充分反应后，（1）若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无_____。（2）若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。（3）若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。（4）若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。8．现有一铜和铁组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，铜的物质的量份数为X，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）①②③④残留固体成分溶液中金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）____。（3）当x=0.5、溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状态下共产生672mLNO气体，求a和b的值（写出计算过程）。9．取100mL某透明溶液，其中可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子。当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。若在溶液中不断加入过氧化钠，所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有如图所示的关系。请回答下列几个问题：（1）此溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是__________。（2）此溶液中一定含有的离子的物质的量浓度分别是________________。[参考答案]1D，2C，3D，4B，5B，6D。7．（1）可能还有Fe2+、Mn2+，一定无MnO4-、Fe2+。（2）还有Fe2+、MnO4-，一定无I-。（3）可能还有Fe3+或I-，一定无MnO4-。（4）可能还有Fe3+，一定无Fe2+、I-。8．（1）①②③④⑤⑥残留固体成分Fe、CuCuCu________________溶液中金属离子Fe2+Fe2+Fe2+Cu2+Fe2+Cu2+Fe2+Cu2+Fe3+Fe3+Cu2+（2）8a(1-x)/3
