高一化学《第二节卤族元素》教学设计新人教版●教学目标1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．2．使学生了解可逆反应的涵义．3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．5．认识卤素的一些特殊性质．●教学重点卤素性质的比较．●教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．●教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等．●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．●教学用具第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．第一课时教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．教学过程设计〈一〉.［引入］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．［板］第二节卤族元素（一）〈二〉.［讨论］卤素的原子结构1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图2.［展示］溴、碘的原子结构示意图［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．［板书］卤素原子结构的异同．相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．〈三〉.［讨论］用心爱心专心1［板书］一、卤素单质的物理性质1.请大家［阅读］表4—1卤族元素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．［板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，如何做？﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。［板书］卤素单质易溶于有机溶剂中．3.萃取溴水中的溴和碘水中的碘［演示实验2：］在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡［实验现象］在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色．［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在．［板书］萃取化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取．4.介绍：Br2、I2的特性［板书］Br2、I2的特性［展示盛有少量液溴的试剂瓶］Br2：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭．又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”．［演示实验3］碘的升华I2：“升华”［问题］如分离碘和氯化钠的混合物？〈四〉.［讨论］卤素单质的化学性质［板书］二、卤素单质的化学性质1.预测分析讲解我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们均易得1个电子而形成8电子稳定结构．单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2．用心爱心专心2［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22.验证［板书］1．卤素与氢气的反应请大家参考课本有关内容，填写下表：卤素单质与氢气的反应［板书］H2＋X2====2HX（X＝F、Cl、Br、I）反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性...
