江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第09天核心知识1．化学平衡状态的判断：化学平衡状态具有“逆、动、等、定、变、同”六个特点，判断是否到达平衡状态，要注意“v（正）＝v（逆）”是化学平衡的本质特征，其含义是指反应体系中同一物质的消耗速率等于生成速率。而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等均保持不变。2．根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向以及移动后的结果（包括转化率、各组分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动），表示如下：“影响”也可用各种图象来表示，解题时确定曲线的“三点一走向”：起点、转折点、终点；走向为变化趋势。还需注意“先拐先平”和“定一议二”。3.等效平衡：其实这是源于课本的一句话“化学平衡的建立与途径无关”！我们可以从以下几个方面来深入理解它：化学平衡建立的条件、化学平衡的标志、从正反应开始建立化学平衡（包括仅投反应物和同时投入反应物与生成物）、从逆反应开始建立化学平衡（包括仅投生成物和同时投入反应物与生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。补差纠错1．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol1上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1说明该曲线表示的温度较大或压强较高。（2）在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。要具备根据化学平衡移动逆向推导反应的热效应及条件改变的能力．升高温度，A的平衡转化率降低，故正反应放热，△H＜0，A错；T1温度先到达平衡，故T1＞T2，升高温度C的物质的量降低，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，B正确；若T2＞T1，升高温度，C的平衡体积分数增大，平衡向正反应方向移动，△H＞0，反之△H＜0，T2＜T1，故C正2确；若T2＞T1，升高温度，A的平衡转化率增大，△H＞0，D错误。解题规范537°C、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91试回答下列问题：（1）工业上SO2的催化氧化采用常压不采用高压的原因是：。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是容器的体积为升。（3）温度仍保持537°C，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=。2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔV210.91V（平）0.91V（平）/2V（起）=V（平）+0.91V（平）/2所以V（平）=200×1/（1+0.91/2）=137.5L（3）平衡时，容器仍保持200L（537°C、1.01×105Pa），所以容器内混合气体的总物质的量为3mol，据S元素守恒有n(SO2)=3mol×0.91+3mol×0.06=2.91mol考前赢分第9天爱练才会赢前日回顾1．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率...
