河南省新安县第一高级中学高一化学必修一教案：离子反应第一课时【学习目标】1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。【问题导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.在里或能够导电的叫做电解质。2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了，产生了能够的离子。4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了，形成能够自由移动的和。5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够，但整个溶液（填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有所带的正电荷一定等于所有所带的负电荷。6.酸的定义：的化合物。7.表示电解质电离的方程式叫做。例如：KCl﹦;﹦;NaOH﹦。【课内探究】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质例1下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）①金属铜②固态NaCl③④⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融状态的⑨葡萄糖⑩电解质；非电解质；能导电的。特别提醒：①电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身电离而导电。某些化合物，像、、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如1大多数有机物和非金属氧化物等。跟踪训练请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。1.金属能导电，故金属都是电解质。（）2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（）3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（）4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（）2.电离方程式例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：________________________。：_______________________。：_________________________。(4)KOH：___________________________。：__________________________。Cl：__________________________。(7)H2CO3：__________________________。(8)Fe（OH）3：_______________________。3.从电离的角度定义酸、碱、盐【思考】溶于水时能电离出，属于酸吗？溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，属于酸吗？【预习检测】1.下列物质中，属于电解质的是（）A.二氧化碳B.蔗糖C.铜D.硝酸钾2.下列物质中，含有自由移动的的是（）溶液溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢3.下列物质能导电的是（）A.盐酸B.液态氯化氢C.干冰D.氯化钠晶体4.下列物质属于电解质的是（）A.盐酸B.氯化氢C.酒精D.石墨5.下列电离方程式不正确的是（）﹦＋﹦＋﹦＋﹦＋2
