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江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第05天核心知识1．反应热⑴概念：在一定外界条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。⑵符号及单位：符号用△H表示；单位是KJ/mol；△H<0表示放热，△H>0表示吸热。2．热化学方程式。3．对反应热的理解可以从以下两方面分析：⑴从反应物、生成物能量角度去理解∑E(反应物)＜∑E(生成物)，△H＞0，反应吸热；∑E(反应物)＞∑E(生成物)，△H＜0；反应放热。⑵从化学键断裂和形成角度去理解反应物的总键能＞生成物的总键能，△H＞0；反应吸热；反应物的总键能＜生成物的总键能，△H＜0；反应放热。△H=反应物的总键能―生成物的总键能。4．燃烧热和中和热⑴燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。使用燃烧热时要注意以下要点①热量在压强为101kPa下测出。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因压强不同，反应热有所不同。②可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，一般将可燃物的化学计量数定为1，其他物质的化学计量数常出现分数。③生成物为稳定的化合物。例如：CO2是稳定氧化物而CO不是稳定氧化物；H2O(1)是稳定氧化物而H2O(g)不是稳定氧化物。因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。如表示H2的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋(1／2)O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1④叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如已知上式H2的燃烧热化学方程式为：H2(g)＋(1／2)O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－11而H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1。⑵中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。使用中和热时要注意以下要点：③有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3kJ/mol。因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。④中和热是以生成1molH2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)＋H2SO4(aq)==K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol－15．盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。其数值与用量热计测得的数据相同。补差纠错1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)△H22生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H22．已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是A．Q1=Q2=92.4kJ/molB．Q2＜Q1=92.4kJ/molC．Q2＜Q1＜92.4kJ/molD．Q2=Q1＜92.4kJ/mol解题规范已知：H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H3●标准答案：C●解题规范：比较反应热△H的大小时要注意：①反应物和生成物的聚集状态对△H的影响；②热化学方程式中化学计量数同，△H不同；③放热反应的反应热△H<0，为负值，放热越多│△H│越大，△H越小。考前赢分第5天爱练才会赢前日回顾3当天巩固1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为285.5KJ／mo1，则水电解的热化学方程式...