江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第06天核心知识1．原电池：实现氧化还原反应中化学能转变为电能的装置。电极及电极反应：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。回路中外电路的电子流向：负极→导线→正极，内电路的离子流向：阴离子向负极运动，阳离子向正极运动。离子运动的结果能使电解质溶液保持电中性，使氧化还原反应得以继续进行。盐桥的作用是让电池内部离子通过。2．几种常见的电池：一次电池、二次电池（蓄电池）、燃料电池等。3．电解池：将电能转化为化学能，从而实现氧化还原反应的装置。电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解池中的电极及电极反应：与电源正极连接为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极上发生氧化反应、阴极上发生还原反应。阳极上的放电顺序：非惰性电极(如Fe、Cu等)→I－→Br－→Cl－→OH－；阳极材料如为惰性电极（如C、Pt等）不参与电极反应。阴极上的放电顺序：Ag＋→Cu2＋→H＋。电解池中的电极反应方程式的书写：依据放电顺序，判断电极反应和反应产物。依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒确定物质的化学计量数。二次电池的电极反应方程式的书写和判断必须注意“充电”和“放电”。并注意原电池的正极反应是电解池的阳极反应的逆反应，负极反应是阴极反应的逆反应。必要时要考虑介质参与反应。6．金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。有化学腐蚀和电化学腐蚀之分。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。钢铁的电化学腐蚀有析氢腐蚀（水膜酸性较强）和吸氧腐蚀（水膜酸性很弱或中性）。7．金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。②在金属表面覆盖保护层，使金属和周围物质隔离开来。③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。8．金属腐蚀与防护规律：⑴在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。⑵对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。1⑶活动性不同的两金属，活泼性差别越大，负极金属腐蚀越快。⑷对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。⑸防腐措施由好到坏的顺序：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀。补差纠错1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢2．（08广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④解题规范1．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时2的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－＝C6Li2．（06重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：⑴放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。⑵在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图...
