氯气的性质（第二课时）【教材分析】本节内容既是高中的重点也是难点，又是新入高一的学习方法的规范，它可以起到规范元素化合物的学习过程，把握好本节的教学，能起到事半功倍的效果。【教学目的】1．使学生了解氯气的性质和用途。2．使学生掌握氯气的化学性质3．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气的化学性质及与水、与碱反应的化学方程式【教材内容展现】1、氯气的化学性质2、氯气的用途3、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序【设计思路】1、氯气的性质是本节教学的知识重点。2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，在进行假设，并设计实验。3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。二、研究物质性质的基本程序【复习提问】1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？【引导学生阅读】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？三、氯气与某些化合物反应探究氯气的化学性质——氯气能与水反应吗？〖学生分小组自主活动〗1【活动目的】（学生自填）1、2、……【活动用品】所需仪器（供参考：试管、胶头滴管、砂纸）所需试剂（供参考：氯水、镁条、石磊溶液、红纸条硝酸银溶液）【活动内容】氯气能与水反应吗？〖你的预测与假设〗：〖你设计的实验方案〗（经老师认可后方可实施）：〖实验记录〗实验内容实验现象结论〖实验验证〗氯水的漂白性：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶呵盛有湿润红纸条的集气瓶，观察现象。【交流与讨论】1、你的预测与假设、设计的实验方案以及探究的结果与预测和假设是否符合？2、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？3、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。4、反应的化学方程式是怎样的？（1）与水反应：说明：氯气的水溶液称为氯水，由于氯气不是简单的溶于水，而是与水反应，氯水的成分和性质较为复杂。氯水的主要成分有氯气、盐酸、次氯酸等，氯水也兼具有这几种物质的性质。如次氯酸具有漂白性，氯水也具有漂白性。化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HclO2【活动评价】自评他评师评【拓展延伸】根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。在实验中，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1．Cl2跟NaOH溶液反应。2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？（2）与碱反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【深化探究】存放漂粉精时应注意哪些问题？【启发·引申】①Cl2与碱的反应可认为Cl2先于水反应，生成HCl和HClO，HCl和HClO再与碱反应生成NaCl和NaClO。②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；起漂白杀菌作用的是HClO。③归纳总结氯气的用途【迁移应用】通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就是要涉及物质结构方面的问题。这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。四、化学探究过程中的模型与假说（1）关于模型：模型（model）是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型和思维模型两大类。（2）关于假说：假说（hypothesis）是以已有事实材料...
