富集在海水中的元素-氯课题富集在海水中的元素-氯总课时1班级（类型）学习目标1、了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的竞速单质3、了解日常生活中涉及的氯元素4、掌握氯离子的检验重、难点重难点：燃烧的本质，氯离子的检验学习环节和内容学生活动教师反思环节1新旧知识衔接-完成下列练习1(1)写出下列反应的化学方程式①钠与氯气反应：2Na＋Cl2=====2NaCl，②氢气与氯气反应：H2＋Cl2=====2HCl，③硅与氯气反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。④氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。(2)检验溶液中是否含有Cl－所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。环节2自主学习（阅读教材P82-86-完成下列内容）一、氯气1．氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。2．实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解2体积氯气4．化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：(2)与非金属反应：(3)与H2O反应：①氯气的水溶液称为“氯水”。②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(4)与碱反应：2漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O2↑。5．用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸1．弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。2．不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：2HClO=====2HCl＋O2↑。3．强氧化性(1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。三、氯离子的检验环节3预习检测-发现问题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性()(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色()3(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁()(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()解析：(1)Cl2无漂白性，HClO才有漂白性。(2)鲜艳的花朵中含水，水与Cl2反应生成次氯酸。(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，与用量无关。(4)闻气味时要用手轻轻地扇动，使少量气体飘进鼻孔。(5)Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．思考讨论：(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。(3)漂白粉为什么要密闭保存？答案：(1)H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。(2)①氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。②立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。(3)漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定易分解，故可导致漂白粉失效，所以漂白粉应密闭保存。3．将下列用途与相应物质的化学式连起来。①84消毒液A．AgI②人工降雨剂B．KIO3③含氟牙膏C．NaClO④加碘食盐D．AgBr⑤变色眼镜E．NaF答案：①－C，②－A，③－E，④－B，⑤－D4．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中。(2)将溴水滴入KI溶液中。答案：(1)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，2KI＋Cl2===2KCl＋I2；(2)2KI＋Br2===2KBr＋I2。环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一氯水的成分及性质1．氯水...
