弱电解质的电离平衡学习目标：1、了解酸碱电离理论，能利用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。2、用化学平衡理论分析电离平衡重点难点：电离平衡的概念与特征，电离平衡常数教学过程：【复习回顾】根据电解质的电离程度不同，可以将电解质分为HCl是CH3COOH是【引入新课】一、电离平衡将上述两种物质分别加入水中，它们发生的变化相同吗？结合课本第60页“交流与讨论”进行讨论交流。结论：思考：电离的速率会不会减小到停止？离子结合的速率是否会无限增大？（用化学平衡知识推断）总结：练习：写出醋酸的电离方程式，画出弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化曲强调：弱电解质的电离方程式要用可逆号连接电离平衡：二、电离平衡的影响因素从化学平衡的知识出发寻找可能对电离平衡产生影响的因素结论：影响电离平衡的因素有练习：完成下表向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)电离程度加入少量盐酸加入少量NaOH加入少量醋酸钠加入少量水用心爱心专心升高温度总结：三、电离平衡常数电离度完成课本第61页表3-3结论：电离平衡常数（Ka、Kb）表达式影响因素电离度表达式影响因素【总结】：电离平衡弱电解质的电离平衡影响因素电离平衡常数电离度【巩固练习】一、电离平衡的移动课后练习课课练二、电离方程式的书写课课练注意：写电离方程式要分清强电解质和弱电解质三、有关电离度的计算课课练四、完成其它相关练习【作业】：用心爱心专心
