2022届高考化学二轮复习化学反应原理专练化学反应原理中的电化学VIP免费

（5）化学反应原理中的电化学1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为________．(4)a、b、c的大小关系为：________．2.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：（1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填“a”或“b”），溶液中Li从_______迁移（填“a向b”或“b向a”）。（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pbs+PbO2(s)2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)2H2O(l)。①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole时，理论上负极板的质量增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如图所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_______。③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如图所示，则A电极产生的气体是_______，B电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.回答下列问题：（1）高铁酸钾（KFeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次24污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为可用图1装置制取少量高铁酸钠。FeNiO22H2O放电充电Fe(OH)2Ni(OH)2，①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO的反应类型是__________。2②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_____________。（2）二氧化氯（ClO）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀2菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取ClO的新工艺。2①阳极产生ClO的电极反应式：______________。2②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。4.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率u应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。阳离子u108/m2s1V14.075.196.597.62阴离子HCO3u108/m2s1V14.617.407.918.27LiNaCa2NO3ClSO24K（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中。2（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中cFe增加了0.02molL1。石墨电极上未2见Fe析出。可知，石墨电极溶液中cFe=_____。（4）根据（2）、（3）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____，铁电极的电极反应式为_____。因此，验证了Fe2氧化性小于_____、还原性小于_____。（5）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2SO43溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_____。5.H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：（1）写出阳极的电极反应式：__________。（2）分析产品室可得到H3PO2的原因：___________。（3）早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是__________。6.锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。（1）锂硒电池具...