氧化还原反应规律及应用1.(2020·山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,流程如下:已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示:Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7下列说法不正确的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制,需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7C.“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO===Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O解析:选C“除铜”时,溶液仍然呈酸性,若此时加入过量的锌粉,则会增加溶液中Zn2+的浓度,导致活性氧化锌的产量增大,C项错误。2.(2020·株洲一模)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C.该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应解析:选B反应中Cl元素由0价降低到-1价,C元素由+2价升高到+4价,N元素由-3价升高到0价,可知Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物,A正确;由上述分析可知,配平后的离子方程式为2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反应中CN-是还原剂,Cl2是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2,B错误;由离子方程式可知,若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移,C正确;若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区失去电子,发生氧化反应,D正确。3.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为AsO和SO解析:选C从所给的离子方程式知,As2S3转化成AsO和SO,而NO转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28NO===6AsO+9SO+28NO↑+8H+,则A、B、D正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3,则C不正确。4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3++OH-+Cl2―→FeO+Cl-+H2O,该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是()A.4B.6C.8D.10解析:选C反应Fe3++OH-+Cl2―→FeO+Cl-+H2O中,铁元素化合价:+3→+6,化合价升高3价;氯元素化合价:0→-1,Cl2参加反应,化合价降低1×2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3,根据氯原子守恒,Cl-的化学计量数为6,即2Fe3++OH-+3Cl2―→2FeO+6Cl-+H2O,根据电荷守恒,OH-的化学计量数为16,根据氢原子守恒,水的化学计量数为=8。5.(2020·石家庄一模)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子,其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3molC.ClO-与NH的化学计量数之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强解析:选Dc(NH)随反应进行逐渐减小,NH为反应物,N2为生成物,氮元素化合价由-3价升高到0价,则离子方程式为3ClO-+2NH===3H2O+2H++N2↑+3Cl-。6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4===__K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O下列说法正确的是()A.MnO是氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的氧化性强于Mn2+C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D.化学计量数依次为21081258答案:D7.[双选]把图2中的纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A.IO作氧化剂B.1molMn2+参加反应转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5D.配平后Mn...