2007年江苏省扬州市润扬中学高二化学脂肪烃教案 苏教版VIP免费

2007年江苏省扬州市润扬中学高二化学脂肪烃教案【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。2、掌握几种典型代表物甲烷、乙烯、乙炔的结构、性质和制法。3、掌握有关烃燃烧的计算规律。【课时安排】3课时【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”三字概括。分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。3、化学性质：一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。（1）取代反应写出CH4光照下与Cl2反应的方程式实验现象：分析反应机理，CH4和Cl2的反应是一个型链反应。烷烃与卤素的第一步取代的方程式通式为（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：②阅读课本Ｐ42“马氏加成规则”，丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？试写出反应方程式。③1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙烯烃被氧化的部位氧化产物=CH2R，RC=CH2=RCH=CO2R—C—OHOR，RC=O酸，推测出此烯烃的结构简式为。若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮，则此烯烃的结构简式为（3）加聚反应单烯烃加聚的通式为：1,3丁二烯的加聚方程式为：异戊二烯的加聚方程式为：三、炔烃（分子中含有的不饱和烃）1、单炔烃：其分子式的通式为，与同碳原子数的、互为同分异构体。2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________丙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________乙炔与水反应___________________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：HC≡氧化为CO2R-C≡氧化为R-COOH（3）聚合反应四、有关烃的计算1、平均分子式法的应用2、等量的烃完全燃烧时的计算（1）等物质的量（2）等质量【巩固练习】（）1、光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HClCH3CH2—C—CH3O（）2、1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol（）3、关于CF2Cl2（氟里昂-12）的叙述正确的是A．有两种同分异构体B．是平面型分子C．只有一种结构D．是非极性分子（）4、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是A.化学式为C2...