铁盐与亚铁盐的性质（公开课）VIP免费

下页上页首页返回1铁盐铁盐和和亚铁盐亚铁盐的性质的性质24/12/20下页上页首页返回2氧化物氢氧化物盐FeOFe(OH)2Fe2+Fe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe3O4氧化性与还原性氧化性与还原性与碱溶液的反应与碱溶液的反应检验与鉴别检验与鉴别24/12/20下页上页首页返回3NaOH溶液FeSO4溶液一、Fe2+、Fe3+离子与碱溶液的反应FeCl3溶液NaOH溶液回忆实验现象并写出反应的离子方程式24/12/20下页上页首页返回4FeCl3溶液NaOH溶液红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3一、Fe2+、Fe3+离子与碱溶液的反应24/12/20下页上页首页返回5(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3NaOH溶液FeSO4溶液一、Fe2+、Fe3+离子与碱溶液的反应24/12/20下页上页首页返回6为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？1、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气2、可以采用液封3、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的FeSO4溶液植物油NaOH溶液新制FeSO4溶液一、Fe2+、Fe3+离子与碱溶液的反应24/12/20下页上页首页返回71、探究Fe2+的还原性2、探究Fe3+的氧化性【【活动探究活动探究】】二、Fe2+、Fe3+离子的氧化性和还原性如何证明物质具有氧化性或还原性？【【想一想想一想】】预测Fe2+、Fe3+离子的氧化性和还原性：24/12/20下页上页首页返回8探究一：Fe2+的还原性试剂：FeSO4溶液、氯水或H2O2溶液请记录实验现象,并写出离子方程式2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O二、Fe2+、Fe3+离子的氧化性和还原性浅绿色黄色2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-浅绿色黄色24/12/20下页上页首页返回9•试剂：FeCl3溶液、铁粉或铜粉•请记录实验现象,并写出离子方程式2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+探究二：Fe3+的氧化性二、Fe2+、Fe3+离子的氧化性和还原性黄色浅绿色黄色蓝色将将ZnZn粉加入到粉加入到FeClFeCl33溶液中，会溶液中，会得到得到…………？？24/12/20下页上页首页返回10归纳：归纳：FeFe2+2+、、FeFe3+3+离子的相互转离子的相互转变变Fe3+化合物通常具有氧化性，Fe2+化合物通常既具有还原性，又具有氧化性。Fe2+Fe3+ClCl22、、HH22OO22、、HNOHNO33、、KMnOKMnO44等强氧化等强氧化剂剂金属单质（金属单质（ZnZn到到CuCu）、）、ⅠⅠ--等还原等还原剂剂二、Fe2+、Fe3+离子的氧化性和还原性24/12/20下页上页首页返回11一瓶未知溶液，如何检验它是否含有Fe2+或Fe3+？思考与交流实验室要配制并保存实验室要配制并保存FeSOFeSO44溶液溶液时应注意什么问题？时应注意什么问题？如何除去FeCl3溶液中FeCl2？如何除去FeCl2溶液中FeCl3？24/12/20下页上页首页返回12②在上述溶液中滴加氯水或H2O2①试管中滴加KSCN溶液FeSO4溶液FeCl3溶液中滴加KSCN溶液实验现象实验操作溶液变血红色结论：结论：FeFe3+3+的检验：加入的检验：加入KSCNKSCN溶液，呈血红色，说明有溶液，呈血红色，说明有FeFe3+3+FeFe3+3++3SCN-=Fe(SCN)3FeFe2+2+的检验：加入的检验：加入KSCNKSCN溶液无血红色，溶液无血红色，再加入氯水呈血红色，说明有再加入氯水呈血红色，说明有FeFe2+2+溶液不变色溶液变血红色1.Fe2+、Fe3+离子的检验三、Fe2+、Fe3+离子的检验和鉴别24/12/20下页上页首页返回13直接观色利用与KSCN作用显色鉴别方法2Fe3Fe浅绿色棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀利用与OH－作用生成沉淀其他方法：加铜粉、加KMnO4……2、Fe2+、Fe3+离子的鉴别三、Fe2+、Fe3+离子的检验和鉴别24/12/20下页上页首页返回14绿矾，FeSO4·7H2O，有“燥湿化痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮”之功效；又可用于净水。学以致用【【科学探究】】铝盐和铁盐的净水作用在泥浆水中加入FeCl3溶液，过一会儿后观察现象。结论铁盐和铝盐溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂24/12/20下页上页首页返回15【【铁与生活铁与生活】】你能在生活中找到与铁的化合物有关的现象和事实吗？缺铁性贫血的补血药物24/12/20下页上页首页返回16检验...