《常见的酸和碱》教学设计（第4课时）VIP免费

《常见的酸和碱》教学设计（第4课时）黔西四中万朝军一、教学目标1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3．探究CO2和NaOH的反应。二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。四、教学方法：讲授法五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入5分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。新课讲授35分研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂学生充满好奇感的认真观察。派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生钟瓶标签[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：使用时要注意安全。[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡，并触摸试管壁。[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来探究。[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？[提问]：如何检验二氧化碳气体？[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么现象？[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应[小结]：对一些反应不明显的实验可了解探究的内容，表现出极大的兴趣。回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。归纳、小结，以便更好地掌握通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。解决实际问题，同以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。设计实验方案的思路和方法。应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。学生谈论，提出自己的看法。时进行保护环境的教育。[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质吗？[追问]：碱为什么具有相似的化学性质？[提问]：常见的碱有哪些主要的用途？1．碱能与酸碱指示剂作用2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生相同的OH－。学生交流讨论并回答。将性质以列表的形式进行总结，一目了然。课堂小结5分钟通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。[提问]：哪些液体可以导电...