二氧化硫教学设计VIP免费

苏教版《二氧化硫的性质和应用》教学设计314100浙江省嘉善县嘉善高级中学杨伟玉一、教学目标：知识技能：掌握二氧化硫的物理性质与化学性质了解酸雨的危害及酸雨形成的原因。能力方法：培养学生运用相关知识解决实际问题的能力情感态度价值观：增强学生环境意识，积极投身环保工作二、教学重点：SO2的化学性质教学难点：SO2的化学性质三、教学方法：实验探究四、教学手段：实验、多媒体教学过程：引言：看视频---重庆酸雨在加拿大，酸雨毁灭了1．4万多个湖泊，另有4000多个湖泊也濒临“死亡”。欧洲有数千个美丽的湖泊也毫无生气，听不到蛙声，见不到鱼跃。美国酸化的水域已达3．6万平方千米，在28个州17054个湖泊中，有9400个受到酸雨影响，水质变坏。纽约州北部阿迪达克山区，1930年只有4％的湖泊没有鱼，而目前半数以上的湖水PH在5以下，90％没有鱼，听不到蛙声，死一般寂静。美国每年国酸雨造成的损失达250亿美元。我国重庆市与南京市自然条件相似，但重庆是酸雨侵蚀比较严重的地区，电视塔及建筑机械的维修、路灯及电线的更换频率比南京快1.5倍。嘉陵江大桥的钢梁每年锈蚀0.16毫米，如此下去用不了30年，就会因钢梁锈坏而发生危险。使土壤酸化,肥力降低,造成农作物死亡或者减产造成鱼塘湖泊盐度变化，危害鱼虾藻类等水生生物。污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康展示：二氧化硫的危害（图片）过渡：要有效的防治硫酸型酸雨，就必须研究二氧化硫的性质。板书：4-1-1二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质展示：二氧化硫气体1.物理性质：无色有刺激性气味的气体易溶于水（1：40）密度比空气大易液化（－10℃）有毒发生呼吸道疾病浓度高时会令人死亡。二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。【实验探究1】用充有80ml二氧化硫的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前1端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH.【实验探究2】将SO2通入到氢氧化钠的酚酞溶液中,红色褪去,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液又变为红色.【分析】2.化学性质：(板书)①酸性氧化物a、与水反应SO2+H2O≒H2SO3≒H++HSO3-SO2是酸酐，溶于水形成亚硫酸，溶液显酸性，亚硫酸能被空气中的氧气氧化形成硫酸。2H2SO3+O2=2H2SO4(酸雨放置后为何PH会有所减小？)板书：可逆反应？（提问）举例：Cl2+H2O≒HCl+HClO设问：H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？回答：反应条件不同，不是可逆反应。b、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2Oc＼与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。【实验探究3】将干燥的品红试纸放入干燥的SO2气体中,过一段时间试纸褪色.（说明漂白作用的是SO2本身）将SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色.加热又变回红色②漂白性：使品红溶液褪色(化合作用,可逆的)小结：具有漂白性的物质：【实验探究4】将SO2气体通入溴水中，溴水褪色，在溶液中加入氯化钡产生不溶于硝酸的白色沉淀【分析】名称二氧化硫氯水（Na2O2H2O2O3）原理二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质实质化合作用氧化作用程度可逆不可逆范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色2③还原性：SO2+Br2+2H2O==2H2SO4+2HBr【提问】若将相同体积的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，会有什么现象？回答：漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4追问：SO2能使碘水褪色，SO2也能使高锰酸钾溶液褪色是因其漂白性吗？回答：不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。④氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O过渡：SO2根据它的性质能有哪些用途呢？二、二氧化硫的用途【板书】1、制造硫酸2、漂白纸浆、毛、丝、草帽3、杀菌消毒通过上述只是的学习那我们又应该如何防治酸雨呢？指导阅读：P90三、酸雨的防治：【板书】1、消除污染源，开发新能源2、对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出来的二氧化硫废气进行回收利用；3、提高全民的环...