海带中碘元素的分离与检验一、物质的分离与提纯1、定义分离：将混在一起的不同物质而得到各组分的过程提纯：把物质中混有的杂质的过程2、物质分离提纯的原则（1）不增：不增加新的杂质（2）不减：不减少主要成分的含量（3）易行：操作方法简单。一般，先方法，后方法（4）还原：如果将主要成分进行了转化，最后要将其还原【思考】将分离方法填入下列横线①除去粗盐中混有的泥沙②从海水中晒盐③除去KNO3中的少量NaCl④除去淀粉溶液中的NaCl⑤从鸡蛋白和NaCl的混合溶液中获得鸡蛋白⑥除去O2中混有的SO2⑦将苯和乙醚的混合物分离⑧从碘水中提取碘⑨分离食用油和水的混合物3、分离提纯的方法（1）过滤①用于分离的混合物②注意事项：一贴、二低、三靠（2）结晶蒸发结晶冷却结晶：用于分离溶解度随温度的变化的混合物（3）盐析、渗析①渗析：用于分离②盐析：用于提纯蛋白质（4）洗气用于分离气体混合物，长进短出（5）蒸馏①用于分离的的液态混合物②注意事项1）温度计水银球位于2）加沸石（碎瓷片）防止。3）先开冷凝水再加热。4）冷凝水方向：。5）溶液不可蒸干。（6）萃取、分液①定义萃取：利用溶质在的溶剂里不同，用一种溶剂把溶质从它和另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法分液：萃取后用分液漏斗把两种互不相溶的液体分开的操作②主要步骤1）检漏：向分液漏斗中加少量水，检验旋塞和玻璃塞是否漏水2）装液：液体量不超过其容积的3）震摇：震摇分液漏斗几次后，要打开旋塞，保持内外压强平衡4）静置5）分液：打开上面塞子，下层液体从流出，上层液体从倒出注：1°萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多2°萃取分液后得到的仍然是溶液，一般需进一步分离二、海带中提取碘【思考】如何从KI溶液中得到碘固体？①中的氧化剂：H2O2、氯水、MnO2、KIO3I—和H2O2反应：I—和氯水反应：震摇分液静置转移KI溶液①②③I2（s）1、实验方案注：分离、检验植物中的某些元素时，通常先将植物，使有机物分解。将C、H、O转化为逸出，待测元素以氧化物或无机盐形式存在于灰分中，加水或酸溶解，过滤得滤液，进行分离或检验。2、交流与讨论（1）灼烧的作用：将有机物转化为气体逸出（2）酸化的作用：滤液中含有Na2CO3等使溶液显碱性，酸化是使溶液呈弱酸性，有利于把I-氧化为I2。（3）氧化剂的选择I—和H2O2反应：I—和氯水反应：（注：氯水不能过量，若氯水过量，则Cl2能将I2进一步氧化为）3、实验操作（1）称量样品：称取约3g干海带，放入坩埚中。（2）灼烧灰化：灼烧干海带，完全灰化后，冷却，将灰分转移到小烧杯中。①要灰化完全②灼烧时使用的仪器有：（3）溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，得滤液（淡黄色）干海带灰分浊液滤液混合液上层下层碘单质滤渣酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉灼烧水浸过滤水浸时常常要煮沸2~3min，目的是加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。（4）氧化、萃取实验现象：加氧化剂后，溶液呈色加淀粉后，溶液呈色加CCl4后，分层，下层溶液呈色三、拓展课题——茶叶中某些元素的鉴定【思考】某溶液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+①如何逐一分离这三种离子？已知：Ca2+、Fe3+、Al3+的氢氧化物完全沉淀的pH为Ca(OH)2pH≥13；Al(OH)3pH≥5.2；Fe(OH)3pH≥4.1。②如何来检验Ca2+、Fe3+、Al3+？Ca2+的检验：Fe3+的检验：Al3+的检验：Al3+与铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3（商品名为“阿罗明拿”）在弱酸性溶液中生成色物质1、实验方案2、交流与讨论(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热煮沸30min的作用是__________________(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：_______________________________________________(3)沉淀C所含的主要物质的化学式为____________________________(4)步骤⑧中用A试剂生成血红色溶液的离子方程式为：_________________________________________(5)步骤⑨的作用是______________________________推测步骤⑩的目的是_____________________________________3、实验操作（1）灰化浸洗（2）沉淀Fe3+、Al3+（3）检验Ca2+：滴加(NH4)2C2O4溶液的现象：（4）检验Fe3+：滴加饱和KSCN溶液的现象：（3）检验Al3+：滴加铝试剂溶液的现象：
