2011届高考第一轮总复习满分练兵场第8章第四节一、选择题1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低答案：B3．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积×10－10×10－5×10－50×10－13×10－17下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：C4．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mLmol·L－1KCl溶液②30mLmol·L－1CaCl2溶液③40mLmol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mLmol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－mol/L②中c(Cl－mol/L③中c(Cl－mol/L④中c(Cl－)＝0⑤中c(Ag＋mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。答案：B5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案：C6．(2009·板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃×10－16×10－20×10－38完全沉淀时的pH范围≥≥3～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>54C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在答案：C7．(2008·广东高考)已知Ag2SO4的Ksp×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系发右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B8．已知25℃时，电离常数是Kb(NH3·H2O)＝×10－5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11。现向1L1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入1Lmol·L－1MgCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，mol·L－1氨水溶液的pH＝B．Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大C．该体系中Ksp[Mg(OH)2]＝D．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生答案：A9．(2008·山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)c(SO2－4)，称为溶度积常数A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成[D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：Ksp是一温度常数，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时Qcc(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和...
