初中化学课件《金属的化学性质》课件[1]VIP专享VIP免费

课题课题22金属的化学性质金属的化学性质（第一课时）你学过哪些金属与你学过哪些金属与OO22的反应？的反应？实验现象化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与你学过哪些金属与OO22的反应？的反应？Mg>FeMg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>CuMg>Cu结论：结论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：思考：•1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？•2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应活动与探究一：活动与探究一：A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反的反应应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸金属活动性顺序金属活动性顺序::1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。强强氢氢活动与探究一：活动与探究一：A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反的反应应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无活动与探究一：活动与探究一：B:B:金属与稀金属与稀HH22SOSO44的反应的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑锌与稀硫酸锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸铜与稀硫酸无现象无讨论：观察此图，你有何看法？盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做反应的化学方程式：Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Al+CuSO4==Cu+Al2(SO4)3单质化合物化合物单质置换反应++上述反应的共同特征上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质＋化合物→单质＋化合物“祥云”火炬制作流程①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案小结：小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其判断（判断金属能否在盐酸（稀硫酸）中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道1、请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型所用的黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。简述实验方案现象结论物理方法化学方法1.加热变黑2.稀H2SO4产生气泡测密度密度较小是黄铜，不是金