电位电位-pH-pH曲线的测定及应用曲线的测定及应用一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理八、注意事项九、思考题七、结果分析与讨论实验目的实验目的1.运用电极电位、电池电动势和pH的测定方法,测定Fe3+/Fe2+~EDTA溶液在不同pH条件下的电极电位,绘制电位~pH曲线;2.了解电位~pH图的意义及应用。实验原理实验原理很多氧化还原反应不仅与溶液中离子的浓度有关,而且与溶液的pH值有关。即电极电位与浓度和酸度成函数关系。如果指定溶液的浓度,则电极电位只与溶液的pH有关。在改变溶液的pH值时测定溶液的电极电位,然后以电极电位对pH作图,这样就可画出等温、等浓度的电位~pH曲线。本实验讨论Fe3+/Fe2+~EDTA体系的电位~pH曲线Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系在不同的pH值范围内,其络合产物不同。以Y4-为EDTA酸根离子。我们将在三个不同pH值的区间来讨论其电极电位的变化。①溶液pH值在一定范围内②溶液pH值偏酸性条件下③溶液pH值偏碱性条件下①溶液pH值在一定范围内Fe3+和Fe2+能与EDTA生成稳定的络合物FeY2-和FeY-,其电极反应为:2FeYeFeY根据奈斯特(Nermst)方程,其电极电位为:)()(02lnFeYFeYFRT活度(为活度系数,c为浓度)c即:)()(02lnFeYFeYFRT)()(10)()()()(0222ln)(lnlnFeYFeYFeYFeYFeYFeYccFRTbccFRTFRT式中:)()(12lnFeYFeYFRTb当溶液离子强度和温度一定时,b为常数,在此pH范围内,该体系的电极电位只与c(FeY-)/c(FeY2-)的值有关。在EDTA过量时生成的络合物的浓度可近似看作为配制溶液时铁离子的浓度,即c(FeY-)≈c(Fe3+)、c(FeY2-)≈c(Fe2+)。当c(Fe3+)/c(Fe2+)的比值一定时,则φφ为一定值,曲线中出现平台区为一定值,曲线中出现平台区((φ~pH图中bc段)。)。②溶液pH值偏酸性条件下其电极反应为:FeHYeHFeY则可求得:pHFRTccFRTbFeHYFeY303.2ln)()()(20在c(Fe3+)/c(Fe2+)不变时,φφ与与pHpH呈线性关系(呈线性关系(φ~pH图中ab段)。)。③溶液pH值偏碱性条件下其电极反应为:OHFeYeYOHFe22)(则可求得:pHFRTccFRTbFeYYOHFe303.2ln)()())((3022在c(Fe3+)/c(Fe2+)不变时,φφ与与pHpH呈线性关系(呈线性关系(φ~pH图中cd段)。)。应用:Fe3+/Fe2+~EDTA络合体系,可用于消除天然气中的有害气体H2S。利用Fe3+~EDTA溶液可将天然气中H2S氧化成元素硫除去,溶液中Fe3+~EDTA络合物被还原为Fe2+~EDTA络合物,通入空气可以使Fe2+~EDTA氧化成Fe3+~EDTA,使溶液得到再生,不断循环使用,其反应如下:OHFeYOHOFeYSHFeYSHFeY2221222222222再生脱硫在用EDTA络合铁盐脱除天然气中硫时,Fe3+~Fe2+~EDTA络合体系的电位~pH曲线可以帮助我们选择较适宜的脱硫条件。例如:低含硫天然气H2S含量约为0.1~0.6g/m3,在25℃时相应的H2S分压为7.29~43.56Pa。根据电极反应:SHeHS222在25℃时的电极电位φ与H2S的分压pH2S及pH的关系为:pHpSHgSHS0591.0lg0296.0072.022))(/(恒温温度不在25℃时:pHFRTpFRTSHgSHS303.2lg2303.2072.022))(/(式中:φ单位为伏(V),pH2S单位为大气压(atm)((φ~pH图中以虚线标出三者的关系))由φφ~~pHpH图可见,对任何一定图可见,对任何一定c(Fe3+)/c(Fe2+)比值的脱硫液而言,此脱硫液的电极电位与反应S+2H++2e=H2S(g)的电极电位之差值,在电位平台区的pH范围内,随着pH的增大而增大,到平台区的pH上限时,两电极电位差值最大,超过此pH,其差值不再增大而为定值。从热力学角度看,用EDTA络合铁盐法脱除天然气中的H2S时,脱硫液的pH值选择在平台区的pH上限值以上,但不宜大于12,否则会有Fe(OH)3沉淀出来。φ(mv)pHφ~pH的关系图abcd药品仪器药品仪器1.酸度计、磁力搅拌器、超级恒温器;2.PZ114型直流数字电压表;3.接触温度计、玻璃温度计;4.移液管、吸耳球、容量瓶等;5.pH复合电极、甘汞电极、铂电极;6.EDTA(乙二胺四乙酸二钠)、FeCl2·4H2O(放干燥器中)1mol/L...