化学周末练习（六）一、选择题1、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4HNO②3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O23、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为A．2molB．5molC．molD．mol4、下列反应的离子方程式不正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++4Br—+3C12==2Fe3++2Br2+6C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3—D．向NH4HCO3稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋CO32－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O5、下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NOB．能使甲基橙呈黄色的溶液中：C．能使pH试纸变红色的溶液中：D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：6、某溶液中含有HCO3-、SO32-、AlO2-、Fe2+4种离子。若向其中加入少量固体Na2O2，则溶液中离子浓度基本保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）A．HCO3-B．SO32-C．AlO2-D．Fe2+7、下列物质中能使品红试液褪色的是①活性炭②过氧化钠③次氯酸钠④H2O2⑤干燥氯气A．除①以外都可以B．除⑤以外都可以C．只有②③④可以D．全部都可以8、在标准状况下，将2．24LCO2缓慢通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中(体积变化可以忽略不计)，充分反应后，则溶液中各微粒之间的关系正确的是①C(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)②C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)③C(Na+)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)④C(HC03-)+C(CO32-)+C(H2C03)=1mol·L-1A．①②B．②④C．①④D．①②④9、将1mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：(1)若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时．Na2O2增重ag，浓H2S04增重bg；(2)若将生成物全部依次通过足量浓H2S04和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重Cg，Na202增重dg。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是A．c>a>d>bB．a>b>c>dC．d>c>b>aD．b>a>d>c10、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应选择题答案填入下表题号答案二、非选择题部分：11、物质间的转化关系如下图所示：(1)写出反应③的化学方程式生成标准状况下5．6L气体甲，则转移电子的物质的量为mol。(2)固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成lmolE和2mol丙。则乙的电子式为。(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为。(4)利用图中有关物质，实现C→B的转变。该物质为(填写化学式)(5)若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为。12、在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2b≤c＜（a+3b）/2FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是；（3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反）：。13、（1）实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：①化学键断裂需要“”“”（填释放或吸收）能量；②图中共释放的能量kJ/mol；③该反应的反应物的总能量...
