富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质本节课主要内容•了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质•掌握氯气的化学性质，尤其是氯气与水的反应。•了解氯气是一种活泼的非金属单质•理解燃烧反应的本质海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米一、氯元素1.存在：在海水中主要以在海水中主要以NaClNaCl的形式存在。的形式存在。自然界中有没有游离态的氯?人们是怎样制得氯气的呢？思考与交流阅读书本P82科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。△ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原反应，如金属、氢气。请根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。实验实验4-34-3在空气中点燃验纯后的在空气中点燃验纯后的HH22，然后把导管伸入盛满氯气的，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。集气瓶中，观察现象。现象现象化学方程式化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl1.与氢气等非金属单质反应（二）化学性质：（氧化剂，强氧化性）在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。H2作还原剂Cl2作氧化剂（1）与钠反应现象：发出黄色火焰，产生白烟。2Na+Cl2===2NaCl点燃Na作还原剂Cl2作氧化剂2.与金属反应（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe作还原剂Cl2作氧化剂（2）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。Cu+Cl2==CuCl2小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。点燃Cu作还原剂Cl2作氧化剂探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。Cl2+H2OHCl+HClO3、氯气与水反应(次氯酸)①一元弱酸(酸性比碳酸还弱)②强氧化性(杀菌、消毒)③漂白性(强氧化性的表现)④不稳定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸(HClO)的性质[实验4—4]氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[实验4—5]干燥的氯气能否漂白物质现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用试分析氯水中含有哪些分子和离子?氯水的成分：分子（H2OCl2HClO）离子（H+Cl-ClO-OH-）设计实验方案:验证氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子。课后思考：氯气的化学性质1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。2、与非金属反应3、与水反应2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃点燃点燃H2+Cl22HCl点燃或光照2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2O=HCl+HClO1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯...
