第十一单元盐化肥制作康宁课题1生活中常见的盐前面我们讲了一种常见的盐，是什么？你了解了那些性质和用途呢？今天，我们将要学一些另外的常见的盐。第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、几种常见盐的用途名称用途碳酸钙用于建筑业，制补钙剂等碳酸钠[[苏打、纯苏打、纯碱碱]]用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产碳酸氢钠[[小小苏打苏打]]发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂⒈⒈碳酸钠的用途碳酸钠的用途。。玻璃玻璃造纸造纸纺织纺织洗涤剂洗涤剂碳酸钠的用途⒉⒉碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。石灰石石灰石————建筑建筑、、保健品保健品、、日用品的原材料日用品的原材料。。大理石大理石————建筑材料建筑材料。。生石灰生石灰⒊⒊NaHCONaHCO33的用途。的用途。发酵粉碳酸氢钠二、化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O回顾（制取二氧化碳时）那么，碳酸钠、碳酸氢钠呢？盐酸腐蚀含CaCO3的建材实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠+盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸氢钠+盐酸小结：酸+盐=另酸+另盐思考:碳酸盐如何检验？碳酸盐的检验方法实验操作实验现象实验结论1、向少量样品中加入稀盐酸，2、将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验含碳酸盐的简易装置Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物实验11-2小结：碱+盐=另碱+另盐由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD====AD+CB盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。盐的化学性质①金属+盐→另盐+另金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→另盐+另酸③盐+碱→另盐+另碱④盐+盐→另盐+另盐盐的化学性质我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。自然界中溶洞的形成并不是任意两种化合物都能发生复分解反应，那么复分解反应的发生需要什么条件呢?练习：将下列化学方程式补充完整HCl+NaOHCuSO4+NaOHNaCl+K2SO4=NaCl+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓2≠1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[[]]AA．纯碱．纯碱BB．酒精．酒精CC．食盐．食盐DD．醋酸．醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[[]]AA．食盐．食盐BB．蔗糖．蔗糖CC．硫酸铜．硫酸铜DD．氢氧化．氢氧化钠钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是[[]]AA．稀硫酸．稀硫酸BB．食盐水．食盐水CC．石灰水．石灰水DD．稀盐酸和澄清石灰水．稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[][]AA．侯德榜．侯德榜BB．拉瓦锡．拉瓦锡CC．道尔顿．道尔顿DD．汤姆．汤姆生生5.HCl5.HCl、、NaOHNaOH、、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由值由大到小的顺序是大到小的顺序是____。。练习：下节课再见！
