第四章电解质溶液第四章电解质溶液第二节溶液的酸碱性第二节溶液的酸碱性教学目标教学目标知识与能力知识与能力⒈⒈了解水的电离平衡及其“离子积”了解水的电离平衡及其“离子积”⒉⒉了解溶液的酸碱性和了解溶液的酸碱性和pHpH的关系的关系【学习重点】【学习重点】⒈⒈水的离子积水的离子积⒉溶液的酸碱性和⒉溶液的酸碱性和pHpH的关系的关系【学习难点】【学习难点】水的离子积水的离子积复习巩复习巩固固复习巩复习巩固固11、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由________________________________________________决定的。决定的。11、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由________________________________________________决定的。决定的。溶液中自由移动离子浓度22、水是不是电解质？、水是不是电解质？22、水是不是电解质？、水是不是电解质？思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢电离的呢??研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢电离的呢??水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？思考思考::如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.实验实验1.1.实验实验2.2.现象现象2.2.现象现象：指针摆动：：指针摆动：不亮不亮：指针摆动：：指针摆动：不亮不亮GG××3.3.结论结论3.3.结论结论水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质4.4.原因原因4.4.原因原因HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－实验测定实验测定(25℃(25℃时时))：：C(HC(H++)=C(OH)=C(OH－－)=10)=10-7-7mol/mol/LL实验测定实验测定(25℃(25℃时时))：：C(HC(H++)=C(OH)=C(OH－－)=10)=10-7-7mol/mol/LL灵敏电流计灯泡25℃，纯水H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离一、水的电离一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-141)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以C(H+)×C(OH-）=K电离.C(H2O）=常数2、水的离子积常数2、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？注：常数无单位分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√√××××讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离①根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等;44、、利用Kw的定量计算44、、利用Kw的定量计算有关原则：③纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=Kw...
