1教师：授课对象：年级:九年级授课时间：2014年9月7日一、教学课题物质变化及其酸碱性二、教学目标知道物理变化和化学变化的区别；知道物质的酸碱性和测定方法三、教学重点物质的酸碱性和测定方法四、教学难点一些常见的化学反映现象；常见的酸的个性五、教学过程教学内容一、物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo·5HO===CuSo+5HOCuSo+5HO===CuSo·5HOCuSo+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO蓝色絮状沉淀CuSo溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.例1：世界万物都在变化，下列各图所示的变化属于化学变化的是（）A．湿衣服晾干B．带火星木条复燃C．食盐水的蒸发D．灯泡通电发光例2：硫酸铜晶体的变化取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___________固体向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。现象：_______________________________________________________在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）现象：_______________________________________________________化学方程式：_______________________________________________________另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）现象：_______________________________________________________△蓝色白色白色蓝色2化学方程式：_______________________________________________________实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）现象：_______________________________________________________化学方程式：_______________________________________________________二、物质的酸碱性1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。2.酸碱指示剂a)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.b)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.c)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.d)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色3.溶液酸碱性的强弱程度石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。举例：土壤的盐碱性增强；工厂废气的排放，雨水酸性过强，形成酸雨。造成公害。是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。越低，酸性越强；越高，碱性越强；等于7的物质呈中性。测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用试纸。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出示数。三、常见的酸(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白雾产生,具有刺激性气味图1.和酸碱性3B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:1.稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式:HCl+AgNo=AgCl↓+HNO用途:可以用来检验氯离子的存在2.把鸡蛋壳放入装有盐酸的试管中，现象？3.铁锈与稀盐酸反应的现象4.向盛有氧化铜的试管中加入盐酸，观察现象。(2)硫酸(HSO)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E．检验稀硫酸（或）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别...
