元素周期律（第三课时）VIP免费

2014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：第一章第二节元素周期律第三课时【学习目标】1、了解元素周期表的简单分区；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表；了解元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导作用。2、自主探究元素的“位、构、性”三者之间的关系，培养科学创新的品质以及理论联系实际的能力。全力以赴，激情投入，激发强烈的求知欲望和学习热情，培养学习兴趣。【使用说明与学法指导】1、通过知识准备，回顾元素周期表的结构以及元素周期律的具体内容。2、认真阅读课本13—18页，自主学习记熟基础知识，初步明确元素的位置和性质与原子结构之间的关系。3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问“处。4、利用15分钟高效完成。预习案一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐由此可推知，元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是。二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价＝＝12014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：2、非金属元素中，│最高正价│+│负价│=。三、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素，并为预测它们的原子结构和性质提供了线索；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【预习自测】1、下列说法中错误的是（）A、作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C、组成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D、在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物我的疑问探究案探究一、元素“位、构、性”之间的关系根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)；2反映位置周期序数=_________主族序数＝_决定原子结构反映决定性质主要化合价得失电子能力2014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：（2）属于稀有气体的是(填元素符号，下同)；（3）形成化合物种类最多的两种元素是；（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。探究二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（）A．4B．5C.6D．72、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________________________________。【课堂检测】1、锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原...