中学化学中的“四大平衡”广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡．沉淀溶解平衡．这四个方面的平衡被称为四大化学平衡．四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用．一、四大平衡不同点的比较1．研究对象不同平衡类型化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究对象可逆的化学反应溶液中的弱电解质能够水解的盐类，包括强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐溶液中的难溶电解质举例工业合成氨醋酸溶液、氨水等碳酸钠、氯化铁、醋酸铵等溶液中的氯化银、硫酸钡、氢氧化铁等2．产生原因及影响因素不同中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同．(1)化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等．(2)电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度．(3)水解平衡盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化．盐类水解的规律如下：盐的类别水溶液的酸碱性举例溶液中的弱电解质c(H＋)与c(OH－)比较强酸弱碱盐酸性NH4ClNH3·H2Oc(H＋)>c(OH－)强碱弱酸盐碱性CH3COONaCH3COOHc(H＋)
